一、
pH計(jì)的原理
通過(guò)測(cè)定電極與參比電極組成的工作電池在溶液中測(cè)得的電位差,并利用待測(cè)溶液的pH值與工作電池的電勢(shì)大小之間的線性關(guān)系,再通過(guò)電流計(jì)轉(zhuǎn)換成pH單位數(shù)值來(lái)實(shí)現(xiàn)測(cè)定。
二、pH計(jì)的保養(yǎng)
1、pH計(jì)玻璃電極的貯存
pH計(jì)短期內(nèi)不用時(shí),可充分浸泡在飽和氯化鉀溶液中。但若長(zhǎng)期不用,應(yīng)將其干放,切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。
2、pH玻璃電極的清洗
玻璃電極球泡受污染可能使電極響應(yīng)時(shí)間加長(zhǎng)??捎肅Cl4或皂液揩去污物,然后浸入蒸餾水一晝夜后繼續(xù)使用。污染嚴(yán)重時(shí),可用5%HF溶液浸10~20分鐘,立即用水沖洗干凈,然后,浸入0.1N HCl溶液一晝夜后繼續(xù)使用。
3、玻璃電極老化的處理
玻璃電極的老化與膠層結(jié)構(gòu)漸進(jìn)變化有關(guān)。舊電極響應(yīng)遲緩,膜電阻高,斜率低。用氫氟酸浸蝕掉外層膠層,經(jīng)常能改善電極性能。若能用此法定期清除內(nèi)外層膠層,則電極的壽命幾乎是無(wú)限的。
4、參比電極的貯存
銀-氯化銀電極的貯存液是飽和氯化鉀溶液,高濃度氯化鉀溶液可以防止氯化銀在液接界處沉淀,并維持液接界處于工作狀態(tài)。此方法也適用于復(fù)合電極的貯存。
三、常見(jiàn)問(wèn)題及解決方案
1、同一樣品,兩次測(cè)量的 pH值不一樣?
溫度變化或樣品本身發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),都會(huì)引起 pH值的變化。所以,應(yīng)盡量保持溫度一致,并且避免化學(xué)反應(yīng)。
2、同一樣品,同時(shí)在兩臺(tái) pH計(jì)上測(cè)量,讀數(shù)不一致?
由于兩臺(tái) pH計(jì)的校正條件不一樣(如,不同時(shí)間做的校正),造成測(cè)量值有差異。所以要用同一緩沖液在同一時(shí)間里對(duì) pH計(jì)進(jìn)行校正,然后再同時(shí)測(cè)定。
3、為什么緩沖液在有效期內(nèi)已經(jīng)變質(zhì)不能使用了?
緩沖液的有效期是指未開(kāi)封使用狀態(tài)下的保存期。一旦開(kāi)封使用后,由于空氣中各種霉菌的作用,緩沖液較易變質(zhì)。
注意:已使用過(guò)的緩沖液,千萬(wàn)不能倒回原裝瓶中!
4、電極需多久校準(zhǔn)一次
電極的校準(zhǔn)頻率取決于電極的使用、保養(yǎng)、樣品性質(zhì)以及測(cè)量精度等具體情況。 建議每天校準(zhǔn)一次,長(zhǎng)不要超過(guò)每周一次校準(zhǔn)。 更換電極以及長(zhǎng)時(shí)間不使用,在使用前必須先校準(zhǔn)。
5、如何保養(yǎng) pH電極?
電極使用一段時(shí)間后,若發(fā)現(xiàn)斜率變低、響應(yīng)速度變慢等情況,可嘗試下列方法:
①若測(cè)量樣品中含有蛋白質(zhì),可用胃蛋白酶 /鹽酸洗液清洗電極膜。
②若測(cè)量樣品為油性/有機(jī)液體,可用丙酮或乙醇沖洗。
③若發(fā)現(xiàn)電極液絡(luò)部變臟變黑,可用硫醇清洗液清洗液絡(luò)部。
?、芑罨姌O膜,活化方法:電極再生液浸泡 30秒,再用 3mol/L KCl溶液浸泡 5小時(shí)。
6、樣品溫度為 10℃,此時(shí)儀表顯示的是 10℃還是 25℃下的 pH值?
酸度計(jì)顯示的是溶液在當(dāng)前溫度下的 pH值,若在 10℃測(cè)量,儀表顯示的是溶液 10℃的值,如果需要得到 25℃的 pH,必須把溶液溫度升/降溫至 25℃,再進(jìn)行測(cè)量。酸度計(jì)的溫度補(bǔ)償指的是補(bǔ)償溫度對(duì) pH電極的影響,但不能將任何溫度下的 pH值補(bǔ)償?shù)?25℃。
7、為什么電極放在 pH7.00的緩沖液中校正后,顯示為 7.02
此時(shí)緩沖液溫度在 20℃左右。由于緩沖液的 pH值會(huì)隨溫度變化有小量變化,7.00只是緩沖液在25℃下的值,而緩沖液在 20℃時(shí)的值應(yīng)為 7.02。pH計(jì)能自動(dòng)補(bǔ)償溫度對(duì)緩沖液的影響以保證測(cè)量精度。
8、pH電極壽命有多長(zhǎng)
pH電極的壽命與測(cè)量樣品的性質(zhì)、樣品溫度及使用的頻率、保養(yǎng)情況有關(guān)。 在正常使用、正確保養(yǎng)的情況下,pH電極壽命為 1至 2年。
9、檢測(cè)pH計(jì)準(zhǔn)不準(zhǔn)
測(cè)pH計(jì)準(zhǔn)不準(zhǔn)?可靠和簡(jiǎn)單的方法就是以pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來(lái)進(jìn)行檢定。取三個(gè)pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液:pH6.86、pH4.00、pH9.18新鮮配制并且溫度相同),以pH6.86進(jìn)行定位校準(zhǔn),以pH4.00進(jìn)行斜率校準(zhǔn),然后測(cè)試pH9.18看pH計(jì)是否準(zhǔn)確,是否合格立見(jiàn)分曉。如果精度不合格,還可以進(jìn)一步判斷是pH計(jì)有問(wèn)題還是pH電極有問(wèn)題。
10、H計(jì)數(shù)字不穩(wěn)定現(xiàn)象原因總結(jié):
?、贆z查電極是否已損壞;
?、趹?yīng)該是電極使用的時(shí)間太長(zhǎng)了,先校準(zhǔn)看一下是否有效;
?、劭稍囅掠?.5mmoL/L的KCL溶液浸泡探頭;
④清洗一下玻璃球,是不是時(shí)間長(zhǎng)了,上面附著了一些有機(jī)物,導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏;
?、菰谒写嬖谥粋€(gè)化學(xué)平CO2+H2O→H++HCO3-,由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)故pH會(huì)一直上升;
?、拊诒粶y(cè)水樣中加入中性鹽(如,KCl)作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑,改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度,增加導(dǎo)電性,使測(cè)量快速穩(wěn)定。此方法國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6P04.3-93中規(guī)定:“測(cè)量水樣時(shí)為了減少液接電位的影響和快速達(dá)到穩(wěn)定,每50mL水樣中加入一滴中性0.1moL/L KCl溶液。”雖然此方法改變了水樣中的離子強(qiáng)度,在一定程度上引起了其pH值得變化,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右,是*可以接受的。但采用這種方法時(shí),一定要注意所加的KCL溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此,KCl試劑要采用高純度的,所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì)。